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取100 mL和的混合溶液，加入過(guò)量溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后，沉淀量減少到4.66 g，并有無(wú)色氣體放出。試計(jì)算：

　�。�1）原混合液中和的物質(zhì)的量濃度。

　�。�2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

 

答案：
解析：

n()＝n()＝＝0.02 mol

c()＝＝0．2 mol·

n()＝n()＝n()＝＝0.05（mol）

c()＝＝0.5 mol·

V()＝1.12 L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）

方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
   Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
   Z：
無(wú)水CaCl2
無(wú)水CaCl2

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2
否
否
 （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO2的體積．
圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度
偏高
偏高
  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過(guò)量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液     B． 過(guò)濾    C． 萃取     D． 蒸餾      E． 蒸發(fā)結(jié)晶     F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
B
B
；
（2）從碘水中提取碘
C
C
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
D
D
；
（4）分離植物油和水
A
A
；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3
E
E
；
（6）除去KCl中少量的KClO3
F
F
．
Ⅱ．請(qǐng)按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填物質(zhì)的化學(xué)式）
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃) / g·cm-3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1,3-二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

 

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

 

338

1.84

易溶于水

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?                          。

（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾，

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省福州市八縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2—3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ．甲同學(xué)的方案如上圖所示：

   （1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行        次；如何來(lái)檢驗(yàn)A裝置的氣密性？              

                                                                。

   （2）甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是          （填序號(hào)）。

A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收；

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；

C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足反應(yīng)不充分

（3）為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置：                                                        

Ⅱ．乙同學(xué)的方案是：從下圖所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的B、C，通過(guò)測(cè)定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來(lái)計(jì)算。

選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)?u>                           ；

 

Ⅲ．丙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______________________________（填儀器名稱）；

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）                      。

（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？為什么？                                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。

①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用；

②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；

③取V1  mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測(cè)定3次，平均用去鹽酸V2  mL。

試回答：

（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是____________。

（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_____mol/L鹽酸，原因是______________

_____________________________________________________________。

（3）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視_____________________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_____色突變?yōu)開(kāi)___色。在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是                                             。

（4）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào))             ；

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失

D．裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗

E．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視

（5）固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                   。

 

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