Question

0.05mol某兩種烴的混和物在足量O₂中完全充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，增重分別為2.7g和5.5g．則此混和物可能為（　　）

A．CH4C4H10

B．C2H2C4H10

C．C2H4C4H10

D．C2H6C3H6

Answer 1

烴完全燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量濃硫酸增重2.7g為水的質(zhì)量，
所以水的物質(zhì)的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol；
通過足量堿石灰增重5.5g為二氧化碳質(zhì)量．
所以二氧化碳的物質(zhì)的量為

5.5g

44g/mol

=0.125mol．
所以平均分子組成中碳原子數(shù)為：

0.125mol

0.05

=2.5，氫原子數(shù)為

0.15mol×2

0.05mol

=6
即平均分子組成為C_2.5H₆．
A、若CH₄和C₄H₁₀，由碳原子可知為二者為1：1混合，其平均分子組成中H原子數(shù)目為7，由于平均分子組成中含有6個H原子，故A錯誤；
B、若C₂H₂和C₄H₁₀，由氫原子可知二者為1：1混合，其平均分子組成中C原子數(shù)目為3，由于平均分子組成中含有2.5個C原子，故B錯誤；
C、若C₂H₄和C₄H₁₀，由碳原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按3：1混合，由氫原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C錯誤；
D、若C₂H₆和C₃H₆，由氫原子可知按任意比混合，由碳原子可知為二者為1：1混合，故二者1：1混合，平均分子組成為
C_2.5H₆，故D正確．
故選：D．