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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
C、溶液中c（OH-）增大
D、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數目增加；
B．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
C．溶液中Kw=c（OH-）×c（H+）為常數；
D．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減�。�
解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數目增加，則溶液中導電粒子的數目增加，故A錯誤；
B．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．加水稀釋時，c（H+）減小，因K=c（H+）×c（OH-）不變，則c（OH-）增大，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中，同主族元素化學性質相似，但是也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方另一主族元素性質相似，如Li與Mg，Be與Al等．這稱為對角線規(guī)則，請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）Be與NaOH溶液反應（生成Na2BeO2）的化學方程式為
 
．
（3）Mg（OH）2與Be（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q原子核外電子數相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于某些問題的說法中，正確的是（　　）
A、禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
B、甲醇與乙醇是同系物，所以酒中含有甲醇是允許飲用的
C、甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡過的動物內臟
D、“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液與0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為
 
，反應開始至1min，X的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．若4min時反應達到最大限度，Z的物質的量等于0.4mol，此時，X的轉化率為
 
，Y的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）可逆反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填序號）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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