Question

酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO₄被還原為Mn²⁺，用0.60mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.50mol?L^-1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再滴加1滴高錳酸鉀溶液時，溶液剛好呈紫紅色，振蕩后不褪色．則乙二醇的氧化產(chǎn)物為（　�。�

A．OHC-CHO

B．HOOC-COOH

C．HOOC-CHO

D．CO2

Answer 1

乙二醇的物質(zhì)的量=0.50mol?L^-1×0.02L=0.01mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.60mol?L^-1×0.02L=0.012mol，該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀，乙二醇是還原劑．
設(shè)乙二醇的氧化產(chǎn)物中碳元素的平均化合價為x．
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以氧化劑的物質(zhì)的量×（7-2）=還原劑的物質(zhì)的量×[x-（-1）]
0.012mol×5=0.01mol×2×（x+1）
x=2，即乙二醇的氧化產(chǎn)物中碳元素的平均化合價為+2價．
A、OHC-CHO中碳元素的平均化合價為+1價，故A錯誤；
B、HOOC-COOH中碳元素的平均化合價為+3價，故B錯誤；
C、HOOC-CHO中碳元素的平均化合價為+2價，故C正確；
D、CO₂中碳元素的化合價是+4價，故D錯誤；
故選C．