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除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是（　　）
A、石灰水
B、濃硫酸
C、飽和NaHSO3溶液
D、飽和Na2SO3溶液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)除雜原則，選擇除雜劑最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，或吸收雜質(zhì)，不能吸收被提純物質(zhì)，不能與被提純物質(zhì)反應；②反應時不能引入新的雜質(zhì)．注意生成被提純的物質(zhì)最好，結(jié)合選項中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．石灰水的成分是氫氧化鈣，能與二氧化硫反應，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；
B．HC1與濃硫酸不反應，不能除掉雜質(zhì)，故B錯誤；
C．HC1與飽和NaHSO3溶液反應生成二氧化硫，二氧化硫與飽和NaHSO3溶液不反應，故C正確；
D．飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，注意除雜的原則不增不減，易分離易復原，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅溶于水顯酸性
B、光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
C、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖．
（1）電源的負極為
 
（填“A”或“B”）．
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為：
 
，
 
．
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素質(zhì)量=
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、NH3是極性分子，分子中N原子有一對孤電子對
B、CCl4是非極性分子，分子中C的價層電子對為4
C、H2O是極性分子，分子中O為sp雜化
D、CO2是非極性分子，分子中C原子周圍有2個δ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+--CO2+Mn2++_______（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為H2C2O4
B、該反應右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OH-
C、該反應配平后H+的化學計量數(shù)為8
D、在該反應中有1 mol的H2C2O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應生成如圖所示化合物X（立體對稱圖形），
請用字母符號填空
（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴            b．烷烴         c．不飽和烴．
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水                       b．能發(fā)生氧化反應
c．能發(fā)生加成反應                 d．常溫常壓下為氣體
（3）苯是最簡單的芳香烴，能證明其化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是
 
．
a．苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)                 b．苯的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等       d．苯的核磁共振氫譜只有一個吸收峰
（4）下列屬于苯的同系物的是
 
．

（5）能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 

a．       b． C6H14         c．        d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的系統(tǒng)名稱為（　�。�
A、2，2，3-三甲基-1-戊炔
B、3，4，4-三甲基-1-戊炔
C、3，4，4-三甲基戊炔
D、2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：
（1）C的分子式為
 
．
（2）寫出L和B的水溶液反應的離子方程式
 
．
（3）寫出K和鹽酸溶液反應的離子方程式
 
．1molK溶于足量I的稀溶液時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）寫出D與J反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO2高達240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領域．目前，有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點和焦點問題．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO2流體的說法錯誤的是
 
．
a．CO2化學性質(zhì)不活潑，無色無味無毒，安全性好
b．是一種與干冰化學組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應
e．高級營養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過程中，有可能發(fā)生的化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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