Question

已知Na與H₂O發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，則4.6gNa溶于

39.6

 g H₂O中才能使溶液中Na⁺與H₂O個(gè)數(shù)之比為1：10．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的水物質(zhì)的量，根據(jù)Na⁺與H₂O個(gè)數(shù)之比計(jì)算溶液中水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要水的總物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答：解：4.6gNa的物質(zhì)的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，則：
  2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
0.2mol 0.2mol  0.2mol
即參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為0.2mol，
溶液中Na⁺與H₂O個(gè)數(shù)之比為1：10，則溶液中水的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，
故需要水的總物質(zhì)的量為0.2mol+2mol=2.2mol，質(zhì)量為2.2mol×18g/mol=39.6g，
故答案為：39.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵清楚加入的水部分發(fā)生反應(yīng)、部分為溶液中的溶劑，難度不大．