Question

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（2）下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是D（填序號）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時，0.1mol•L^-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁＜C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多
（5）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（6）若HA+B^2-（少量）═A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC、HA+C^-═A^-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進水的電離，氫離子濃度增大，銨根離子水解顯示酸性；
（2）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；物質(zhì)導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（4）A．弱電解質(zhì)不能完全電離；
B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律解答；
C．加水稀釋能夠促進弱電解質(zhì)電離；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸；
（5）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（6）從結(jié)合H+的能力判斷：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC．

解答 解：（1）銨根離子在溶液中水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故溶液顯酸性，溶液的pH＜7，
故答案為：＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）A．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)，但是不含有自由移動的離子或自由電子，不導電，故C錯誤；
D．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D選；
故答案為：D；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以C₁＜C₂，故答案為：＜；
（4）A．強酸能夠完全電離，0.1mol/L HA強酸的pH=1，而若0.1mol/L HA的pH＞l，說明HA不能完全電離，故A為弱酸，故A正確；
B．只有強堿弱酸鹽才能水解，NaA溶液的pH＞7，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，故B正確；
C．加水稀釋，弱酸電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增加，PH變化小于2，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，故鹽酸PH變化為2，故鹽酸PH變化大，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；
故答案為：D；
（5）①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，
故答案為：飽和NaCl溶液；稀NaOH溶液；
②裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（6）從結(jié)合H+的能力判斷：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；則有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，鹽對應的酸越弱，對應的酸根離子的水解程度越大，當PH相同時，對應的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④，
故答案為：③＞①＞②＞④．

點評 本題考查弱電解質(zhì)強弱的判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理的應用等，熟悉弱電解質(zhì)電離方式及電離平衡移動影響因素、熟悉電解原理及熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．