Question

9．一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉50.0g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5ml，則濃縮后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 2.20mol•L^-1
• B． 4.00mol•L^-1
• C． 5.00mol•L^-1
• D． 6.25mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω計算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量，進而根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度

解答 解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有m×14%=（m-50g）×28%，解得m=100g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為$\frac{（100-50）g×28%}{56g/mol}$=0.25mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.25mol}{0.0625L}$=4mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．