Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，不正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃的溶解度比同條件下的NaHCO₃大
• B、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀
• C、NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定
• D、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，而放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；
D．根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出消耗HCl的物質(zhì)的量之比和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比．

解答：解：A．在相同溫度下，Na₂CO₃較NaHCO₃溶解度大，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳溶液變渾濁驗(yàn)證，故A正確；
B．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，都有白色沉淀，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，但是碳酸鈉受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，D有關(guān)計(jì)算是解答該題的難點(diǎn)．