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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應生成硫酸鋇沉淀和水；
B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C、鐵和銅離子反應生成銅和亞鐵離子；
D、碳酸鈣難溶于水不能拆成離子．
解答： 解：A、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、鐵和銅離子反應生成銅和亞鐵離子，反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正確；
D、碳酸鈣難溶于水不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，注意量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素最高正化合價為+6，其負化合價為
 
，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為
 

（2）下列各題中有關物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H3PO4
 
HNO3，H2SO4
 
HClO4，熱穩(wěn)定性：CH4
 
 NH3，HCl
 
HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號），金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是
 
（化學式），元素④對應的離子結構示意圖為
 
．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是
 
 （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是
 
（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素③與⑦能以
 
鍵（填化學鍵類型）結合成
 
晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A、Y的化學式為Fe2O3
B、S4O62-是還原產(chǎn)物
C、被1mol O2氧化的Fe2+物質(zhì)的量為1mol
D、每 32 gO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年諾貝爾物理學獎頒給三位對超導和超流理論方面進行研究并作出先驅(qū)性貢獻的科學家．低溫液態(tài)的42He和32He具有超流體特性．關于42He說法錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為2
B、電子數(shù)為2
C、質(zhì)量數(shù)為4
D、中子數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明礬凈水
C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：
B、制備酚醛樹脂的化學方程式：
C、丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：
D、丙烯與溴化氫主反應為：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CH2-CHBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是16：1
B、18克水所含電子數(shù)為NA
C、19.6g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1 NA
D、2.4g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中△H＜0的是（　　）
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、HCl分解為H2和Cl2
C、焦碳與水蒸氣反應
D、Na與水反應

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