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實驗室制Cl2反應為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C、每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的Cl2在標準狀況下體積為11.2 L
考點：氧化還原反應
專題：
分析：由4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：A．反應中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，故A正確；
B．根據(jù)化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；
C．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl2的體積為11.2L，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2NO+O2?2NO2 （正反應為放熱反應），不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正反應生成 NO2 的速率和逆反應生成 O2 的速率相等
B、反應容器中壓強不隨時間的變化而變化
C、混合氣體顏色深淺保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）將25℃101KPa條件下49L的NH3氣體（注：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度為0.8g/cm3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
，取出20.0ml該溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進行生產(chǎn)，試寫出其化合的化學方程式
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應，正極：
 
； 負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　�。�
A、W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B、Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：

32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到H2多少升（標準狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體，取樣品50克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為43.8g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（　　）
A、1000mL
B、950mL
C、900mL
D、500mL

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