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將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L鹽酸80mL恰好中和，則該物質(zhì)的成分可能是（　�。�
A、K2OB、K2O 和 K2O2C、K2O2D、K2O2和 KO2
分析：K與氧生成的化合物或混合物溶于水中，與HCl恰好反應(yīng)生成KCl，根據(jù)氯離子守恒可知n（KCl）=n（HCl），假設(shè)氧化物為K2O或K2O2或KO2，根據(jù)K原子守恒計算n（K2O）、n（K2O2）、n（KO2），再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量判斷．
解答：解：K與氧生成的化合物或混合物溶于水中，與HCl恰好反應(yīng)生成KCl，根據(jù)氯離子守恒可知n（KCl）=n（HCl）=0.08L×0.25mol/L=0.02mol，
若氧化物只為K2O，由K原子守恒n（K2O）=
1
2
n（KCl）=0.01mol，則m（K2O）=0.01mol×94g/mol=0.94g，
若氧化物只為K2O2，由K原子守恒n（K2O2）=
1
2
n（KCl）=0.01mol，則m（K2O2）=0.01mol×110g/mol=1.1g，
若氧化物只為KO2，由K原子守恒n（KO2）=n（KCl）=0.02mol，則m（KO2）=0.02mol×71g/mol=1.42g，
故該物質(zhì)的成分可能是K2O和K2O2混合物，
故選B．
點評：本題考查化合物有關(guān)計算，難度中等，注意利用極限法進(jìn)行解答，側(cè)重對解題方法技巧與思維能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年鄭州市智林學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
（2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關(guān)說法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 鹽酸 80 mL恰好中和，則該物質(zhì)的成分可能是

A．K2O         B．K2O 和K2O2        C．K2O2        D．K2O2和KO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年重慶市六區(qū)高三化學(xué)調(diào)研試卷（二）（解析版） 題型：解答題

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式______，其晶體類型為______．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是______．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是______．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為______．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是______．

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