Question

已知Be和Al的性質(zhì)極其相似，反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行徹底，以下推斷中正確的是（　　）

• A、可利用蒸發(fā)結晶的方法處理BeCl₂溶液，從而獲得其晶體
• B、Na₂BeO₂溶液的pH＞7，原因是BeO₂^2-+2H₃O⁺═Be（OH）₂+2H₂O
• C、Be（OH）₂堿性強于Mg（OH）₂
• D、Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

Answer 1

考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：

分析：A．Be和Al的性質(zhì)極其相似，則氯化鈹是強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)水解生成氫氧化鈹；
B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，原因是BeO₂^2-水解生成鈹酸和氫氧根離子；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．Be和Al的性質(zhì)極其相似，氫氧化鋁呈兩性，則Be（OH）₂呈兩性．

解答： 解：A．Be和Al的性質(zhì)極其相似，則氯化鈹是強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)水解生成氫氧化鈹，且加熱過程促進HCl揮發(fā)，所以最后得到氫氧化鈹，故A錯誤；
B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，原因是BeO₂^2-水解生成鈹酸和氫氧根離子，水解方程式為BeO₂^2-+H₃O⁺═H₂BeO₂+OH^-，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Mg＞Be，所以氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鈹，故C錯誤；
D．Be和Al的性質(zhì)極其相似，氫氧化鋁呈兩性，則Be（OH）₂呈兩性，能溶于氫氧化鈉、稀鹽酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查兩性物質(zhì)，側重考查知識遷移能力，以為Al及其化合物性質(zhì)為例采用知識遷移的方法分析解答，注意鈹酸根離子水解方程式的書寫，為易錯點．