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9．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）
B．根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c2（A）•c（B）
C．若在第5分鐘時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計算；
B．根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
C．根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；
D．增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動．

解答 解：A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol}{2.0L×3min}$=0.067mol/（L•min），故A正確；
B．根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)k=c2（A）•c（B），故B正確；
C．溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素，平衡計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應(yīng)N2+3H2═2NH3達(dá)平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42-（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為Mg2++2e-═Mg．
（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由兩種常見元素組成的化合物X，廣泛用于機械制造、石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．測定化合物X組成的實驗如下：

（1）X的化學(xué)式Fe3C．
（2）溶液C和H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）CH4、H2和單質(zhì)B的氧化物在一定條件下反應(yīng)可制備X，同時生成另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O．
（4）有人推測X能與單質(zhì)B的氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)B，從氧化還原反應(yīng)的角度舉例說明該反應(yīng)的合理性Fe3C中碳元素化合價升高做還原劑，鐵的氧化物中鐵元素化合價降低做氧化劑，如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO．
（5）向血紅色溶液D中加入下列物質(zhì)，血紅色褪去的是AD．
   A．Fe     B．CuCl2     C．H2SO4      D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固
體為MnO2．
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．電解MgCl2時陽極產(chǎn)生鎂
C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-，Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗I的目的是證明不是氧化銀．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如圖：

（1）寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥的類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子
2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）向溶液I中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化學(xué)式）．
（4）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）如圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案