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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，17g NH3中含有原子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數(shù)為2NA
B

試題分析：A、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為8NA，錯誤；B、常溫常壓下，17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，所以含有原子數(shù)4NA，正確；C、常溫常壓下，22.4 L水的質(zhì)量為22400g，含有的共價鍵數(shù)大于2NA，錯誤；D、在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為       ；
②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．1 mol CO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NA
C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關問題；
`
(1)由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若
有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之比是　　　,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是　　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質(zhì)量之比是　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯誤的是
A．110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子
B．110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20
C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
D．若得到的氧化產(chǎn)物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(  )
A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。

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