Question

為了除去某氯化鈉固體樣品中含有的少量硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)，設計了如圖實驗流程：請回答：
（1）操作Ⅲ的名稱是

過濾

．
（2）試劑A是

BaCl₂溶液

，試劑B是

Na₂CO₃溶液

，A和B都要稍過量的原因分別是

氯化鋇溶液除去Na₂SO₄雜質(zhì)，碳酸鈉溶液除去CaCl₂雜質(zhì)和過量的氯化鋇

．
（3）試劑C是

稀鹽酸

，加C的目的是

除去CO₃^2-

，為什么要調(diào)節(jié)濾液的pH？

節(jié)省試劑，避免過量鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境

．
（4）操作Ⅲ得到的濾渣的成分是

BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃

．
（5）最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質(zhì)量是否相等？

不相等

．

Answer 1

分析：（1）操作Ⅲ是從溶液中分離出難溶物，操作方法為過濾；
（2）要提純的是氯化鈉，雜質(zhì)為硫酸根離子和鈣離子，選用試劑為氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，加入的試劑順序不能顛倒；要完全的除去雜質(zhì)，加入的試劑必須過量；
（3）上一步加入了過量的碳酸鈉溶液，過濾后氯化鈉溶液中含有碳酸鈉雜質(zhì)，需要加入鹽酸除去；根據(jù)若加入過量的鹽酸，蒸發(fā)時會揮發(fā)出氯化氫分析；
（4）根據(jù)雜質(zhì)離子及加入的試劑分析濾渣的成分；
（5）根據(jù)圖中試驗流程及使用的除雜試劑可以看出最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質(zhì)量不相等．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可知，操作Ⅲ是把硫酸鋇、碳酸鈣溶物從溶液中分離，采用的方法為過濾，
故答案為：過濾；
（2）雜質(zhì)離子為硫酸根離子和鈣離子，除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液，必須先加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，只有試劑過量，才能保證雜質(zhì)離子完全除掉，
故答案為：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；氯化鋇溶液除去Na₂SO₄雜質(zhì)，碳酸鈉溶液除去CaCl₂雜質(zhì)和過量的氯化鋇；
（3）加入試劑C目的是除去過濾后的氯化鈉溶液含有的碳酸根離子，加入的是稀鹽酸；為了節(jié)省試劑，避免過量鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境，所以需要調(diào)節(jié)溶液的pH，
故答案為：稀鹽酸；除去CO₃^2-；　節(jié)省試劑，避免過量鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境；
（4）雜質(zhì)離子為硫酸根離子、鈣離子，加入的試劑順序為氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，所以濾渣的成分為：硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣，
故答案為：BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（5）從實驗流程可知，加入的氯化鋇與硫酸鈉反應生成了氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣、氯化鋇反應生成了氯化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，顯然反應后得到的氯化鈉質(zhì)量大于試樣中的氯化鈉，
故答案為：不相等．

點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試．