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為何合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣的投料比例為 1∶3為何要及時分離出氨氣？

因為氮氣和氫氣的投料比例為1∶3時平衡混合物中氨氣的含量最大，所以一般是按照化學(xué)計量數(shù)之比進行投料的。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中即使按照1∶3來投料，氮氣和氫氣也不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，所以通常采用不斷分離出氨氣的方法來使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高原料的利用率。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三第二學(xué)期第一次模擬、理科綜合試卷化學(xué)部分 題型：022

(化學(xué)與技術(shù))氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問題：

氨的合成是一個可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究．

(1)下列有關(guān)做法不適宜的是________

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用．

B、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20－50 MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時獲得最大催化效益．

(2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號)

A、采用較高壓強(20－50 MPa)

B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

(3)在298 K時，將10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？

(4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

(5)如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：

氨的合成是一個可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。

（1）       下列有關(guān)做法不適宜的是(     )

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用。

B 、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20―50MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在5000C時獲得最大催化效益。

（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）

A 、采用較高壓強（20―50MPa）

B、采用5000C的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

（3）在298K時，將10moL N2和30moL H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？

（4）怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在       （填高溫或低溫）下有利．

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