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下列各圖象中，不正確的是（　　）

A．

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

B．

向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．

有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應的能量變化

D．

向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液

A、溫度升高，反應速率增大，到達平衡用的時間少，反應曲線的斜率大，并且該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低，故A錯誤；
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，促進弱酸的電離，平衡向正反應方向移動，則n（A^-）增加，n（HA）減少，根據(jù)

c(A-)

c(HA)

n(A-)

n(HA)

可知加水稀釋時

c(A-)

c(HA)

增大，故B正確；
C、催化劑降低反應的活化能，故C正確；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，首先發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，當沉淀完全時，NH₄⁺與OH^-離子發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，此時沉淀的質量不變，繼續(xù)加NaOH，之后Al（OH）₃繼續(xù)與OH^-離子反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州二模）下列各圖象中，不正確的是（　�。�

A．

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

B．

向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．

有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應的能量變化

D．

向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=

10^-5

．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）大小順序為

d＞c＞b

．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有

ACD

．
A．c（H⁺）?c（OH^-） B.

c(H+)

c(OH-)

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3H2O)

c(NH3H2O)?c(H+)

c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種形式）

．
A．點b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．點c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．點d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=

，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH₄⁺水解的影響），則e點對應的橫坐標為

11V

．

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科目：高中化學 來源：2013年浙江省紹興一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖象中，不正確的是（）
A．