Question

已知：①在發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）中，I₂和I₂O₅生成I₂（SO₄）₃．②I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄．下列說法正確的是（　�。�

• A、發(fā)煙硫酸的摩爾質量為178
• B、反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
• C、反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3
• D、若反應②中消耗2 mol I₂（SO₄）₃，則電子轉移3 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A、根據(jù)摩爾質量的單位是g?mol^-1；
B、根據(jù)I₂中碘為0價，I₂O₅中碘為+5價，得到+3價的碘化合物I₂（SO₄）₃，則化學方程式為：4I₂+6I₂O₅+15H₂SO₄?SO₃═10I₂（SO₄）₃+15H₂O，據(jù)此分析氧化劑與還原劑的物質的量之比；
C、根據(jù)I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄，另外還應生成H₂SO₄，根據(jù)反應物與產物中I元素的化合價可推知I₂與I₂O₄的物質的量之比為1：3，則化學方程式為：4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，據(jù)此分析氧化產物I₂O₄與還原產物I₂的物質的量之比；
D、根據(jù)C中②的反應4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，4I₂（SO₄）₃～I₂～6e^-，進行計算；

解答： 解：A、發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）的摩爾質量是178 g?mol^-1，故A錯誤；
B、I₂中碘為0價，I₂O₅中碘為+5價，得到+3價的碘化合物I₂（SO₄）₃，則化學方程式為：4I₂+6I₂O₅+15H₂SO₄?SO₃═10I₂（SO₄）₃+15H₂O，氧化劑I₂O₅與還原劑I₂的物質的量之比為3：2，故B錯誤；
C、I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄，另外還應生成H₂SO₄，根據(jù)反應物與產物中I元素的化合價可推知I₂與I₂O₄的物質的量之比為1：3，則化學方程式：4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，氧化產物I₂O₄與還原產物I₂的物質的量之比為3：1，故C錯誤；
D、根據(jù)C中②的反應4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，4I₂（SO₄）₃～I₂～6e^-，所以消耗2 mol I₂（SO₄）₃，則電子轉移3 mol，故D正確．
故選：D；

點評：本題主要考查了氧化還原反應基本概念的判斷、電子轉移的判斷，關鍵抓住得失電子守恒書寫方程式是解題的關鍵；