Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；
②X和Z可結合成離子化合物Z₂X₃、Y和W可結合成離子化合物YW．
請?zhí)羁眨?br />（1）X在元素周期表中屬第

 

周期，理由是

 

；
（2）它們的元素符號：X

 

、Y

 

、Z

 

、W

 

；
（3）YW的電子式是

 

，Z₂X₃溶于Y的最高價氧化物對應水化物的水溶液所發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；②X和Z可結合成離子化合物Z₂X₃、Y和W可結合成離子化合物YW，則Z位于第III族、X位于第VIA族、Y位于第IA族、W位于第VIIA，這四種元素位于第二周期、第三周期，因為為電子層數(shù)之和為11，則X應該為第二周期，Y、Z、W位于第三周期，則X為O元素，Y為Na元素、Z為Al元素、W為Cl元素，再結合題目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；②X和Z可結合成離子化合物Z₂X₃、Y和W可結合成離子化合物YW，則Z位于第III族、X位于第VIA族、Y位于第IA族、W位于第VIIA，這四種元素位于第二周期、第三周期，因為為電子層數(shù)之和為11，則X應該為第二周期，Y、Z、W位于第三周期，則X為O元素，Y為Na元素、Z為Al元素、W為Cl元素，
（1）X位于第二周期，如果四種元素都在第3周期則它們電子層數(shù)之和為12，而它們電子層數(shù)之和為11則原子序數(shù)最小的X一定在第2周期，
故答案為：2；如果四種元素都在第3周期則它們電子層數(shù)之和為12，而它們電子層數(shù)之和為11則原子序數(shù)最小的X一定在第2周期；
（2）通過以上分析知，X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl元素，故答案為：O；Na；Al；Cl；
（3）YW是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，Z₂X₃為Al₂O₃，Y的最高價氧化物對應水化物的水溶液是NaOH溶液，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，所以發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查了原子結構和元素性質的關系，根據(jù)原子結構、元素周期表結構確定元素，再結合物質結構、性質分析解答，注意：氧化鋁是中學階段學習的唯一兩性氧化物，題目難度不大．