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25g CuSO4?5H2O固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其SO42-的濃度為
 
mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)溶液的濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：c=
n
V
計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度不隨溶液體積改變，稀釋溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變分析判斷．
解答： 解：25g CuSO4?5H2O固體物質(zhì)的量=
25g
250g/mol
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，溶質(zhì)濃度c=
0.1mol
0.5L
=0.2 mol?L-1；
從中取出100mL溶液，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度不變，所以其SO42-的濃度為0.2 mol?L-1；
再把取出的溶液加水稀釋成500mL，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以得到溶液濃度=
0.1L×0.2mol/L
0.5L
=0.04 mol?L-1；
故答案為：0.2；0.2；0.04．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液濃度的計(jì)算分析，溶液性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

此表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
 
．
（3）元素④的第一離能
 
元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH＜2.6時(shí)，HAc不電離
B、O點(diǎn)時(shí)．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)
C、pH=6.4時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaAc
D、50℃，曲線交點(diǎn)O點(diǎn)pH＜4.76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、石灰石溶于鹽酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D、Zn與H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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