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8．對下列物質(zhì)的化學用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．氫氧根的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了碳碳雙鍵；
B．氫氧根離子帶有1個單位負電荷，電子式中需要標出所帶電荷；
C．鈣離子的核電荷數(shù)為20，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．分子式中只表示出原子種類和數(shù)目即可．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標出官能團結(jié)構(gòu)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．氫氧根離子為陰離子，電子式中必須標出最外層電子及所帶電荷，其正確的電子式為，故B錯誤；
C．Ca2+的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．CH3CH2Br為結(jié)構(gòu)簡式，溴乙烷正確的分子式為：C2H5Br，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B．1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3
D．a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加a g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D；I．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是②⑥（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；
⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.5molN2的質(zhì)量是14g，在標準狀況下所占的體積約為11.2L，所含的原子數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是AD（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產(chǎn)物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時，最多消耗鹽酸的物質(zhì)的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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