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下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是　　　

A．ns2           　　   B．ns2np1　　　　　　　　C．ns2np4       　　　　　D．ns2np5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式            ；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為                     。

（2）離子Z3—的中心原子軌道雜化類型為          ，離子Z3—的空間構(gòu)型為            ；

（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是       

                               ；

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省慈溪中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           
（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均  相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省淇縣高級中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式            ；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為                     。
（2）離子Z3—的中心原子軌道雜化類型為         ，離子Z3—的空間構(gòu)型為            ；
（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是       
                               ；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是           ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           

（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均   相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                 

 

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