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已知
(1)△H1＝a kJ/
(2)△H2＝a kJ/
(3)△H3＝a kJ/
(4)△H4＝a kJ/
下列關(guān)系式中正確的是
[     ]
A．a(chǎn)＜c ＜0    
B．b＞d＞0    
C．2a＝b＜0      
D．2c＝d＞0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學(xué)方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．2b＝cB．b＝285.8
C．a＝－b?D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三高考模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展。用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳

納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___C + ___K2Cr2O7 + _______= ___ CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O

請完成并配平上述化學(xué)方程式。

（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是____________。

A．使用高效催化劑            B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強              D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如右圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是__________；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K =_______________________。

③已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

 △H3＝－242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp=

c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10−9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知

（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；  △H1＝a kJ·

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；  △H2＝b kJ·

（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；  △H3＝c kJ·

（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；  △H4＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

   A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．b＜a＜0      D．d＞c＞0

 

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