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若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度為(    )

A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %

A

解析試題分析：恰好完全反應，說明氨水的物質的量與鹽酸的物質的量相等，即c（NH3）=10-bmol·L-1，電離出來的c（OH—）=10—14+a，則電離度為10a+b-14或10a+b-12 %。故選A。
考點：考查酸堿混合計算及pH計算
點評：注意數(shù)據(jù)后加百分數(shù)的區(qū)別。屬于中等題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(    )

A.若x=y,且a+b=14,則pH＞7             B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7            D.若x=10y,且a+b=14,則pH＞7

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度為(    )

A．10a+b-12 %          B．10a+b-14 %          C．1012-a-b %          D．1014-a-b %

 

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