Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、在0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫

專題：

分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
B、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般來說，單水解的程度較弱，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），由此分析解答；
C、銅作電極銅本身放電；
D、堿性條件下不可能生成酸性氣體．

解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正確；
B、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般來說，單水解的程度較弱，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），應(yīng)有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、銅作電極銅本身放電，所以陽極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D、KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電解方程式、電極反應(yīng)式書寫等綜合應(yīng)用．難度稍大．