Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．7.8 gNa2O2中，含有離子的總數(shù)目為0.4NA

B．1mol?L-1的AlCl3溶液中含Cl-數(shù)為3NA

C．2.24L（標準狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.4NA

Answer 1

A．7.8 gNa₂O₂的物質(zhì)的量是 n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molgNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以含有的離子數(shù)總是0.3×6.02×10²³=0.3N_A，故A錯誤；
B．由n=cV可知，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量還需知道溶液的體積，則體積未知，無法計算Cl^-個數(shù)，故B錯誤；
C．2.24L（標準狀況）Cl₂的物質(zhì)的量為n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與堿反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故C錯誤；
D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH₂，生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選D．