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下列變化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCl →H2B．Cl2→NaClOC．CO→CO2D．FeCl3→FeCl2

C

解析試題分析：A選項本身即為氧化劑，B選項可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，D選項本身即為氧化劑，C選項本身作為還原劑，需要加入氧化劑。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題屬于簡單題

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的
BD
BD
（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果
除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果
．裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
④某同學(xué)認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認為是否必要？
必要
必要
（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果．
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數(shù)據(jù)：
7
=2.64；
448
=21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?揭陽一模）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）
A→E→B→C→D
A→E→B→C→D
．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在．實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊．
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：
H-O-O-H
H-O-O-H
；
由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有
氧化性和還原性
氧化性和還原性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的為
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序號）
①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余，不能再放回原試劑瓶
②可燃性氣體點燃之前必須先驗純
③用膠頭滴管向試管中滴加液體時，一定要將滴管伸入試管中
④在中和滴定的實驗過程中，目光應(yīng)注視滴定管中液面的變化
⑤蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口在同一水平線上
⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑦配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻
（2）在常溫、常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有同體積的空氣（如圖所示，夾持儀器均已略去）．
①常溫下，打開兩個止水夾后，同時向外拉動兩注射器的活塞，且拉動的距離相同，將會看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不變）；
②如將注射器甲中的氣體換成NH3，U型管中的CCl4換成水，仍在常溫下，打開兩個止水夾后，同時向里推動兩注射器的活塞，且推動的距離相同，將會看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不變）．
（3）下列儀器和裝置，經(jīng)過簡單連接，可制備中學(xué)化學(xué)常見的多種不同的氣體（暫不考慮尾氣的吸收）．
請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的操作為
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣
．
（2）若用橡膠管連接了裝置“B→F”，可制備的氣體為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）若用橡膠管連接了裝置“C→D→G”，可制備的氣體為
H2
H2
．
（4）若用橡膠管連接了裝置“C→D→E”，則實驗室制備該氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度
中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
分液
分液
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
①③
①③
．①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol．

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