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16．下列物質(zhì)中能與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

分析 與NaOH溶液、Na2CO3反應(yīng)，具有酸性，含酚-OH或-COOH，與苯酚鈉水溶液反應(yīng)，則酸性大于苯酚，與溴水反應(yīng)可能含雙鍵，與甲醇反應(yīng)含-COOH，以此解答．

解答 解：A．C6H6與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇均不反應(yīng)，故A不選；
B．CH3CHO與NaOH溶液、Na2CO3、苯酚鈉水溶液和甲醇均不反應(yīng)，故B不選；
C．CH3COOH與溴水不反應(yīng)，故C不選；
D．CH2=CH-COOH中含-COOH，與NaOH溶液、Na2CO3、苯酚鈉水溶液和甲醇反應(yīng)，含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互不反應(yīng)
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)色
B紅色無(wú)色無(wú)色
C無(wú)色無(wú)色紫色
D紅色無(wú)色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨和銨鹽的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+
B．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高
C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置
D．工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過(guò)程做制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．新制氫氧化銅濁液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、羧基
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類(lèi)型：
A→B：；氧化反應(yīng)；
A→D：；酯化反應(yīng)；
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是的次序是（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱(chēng)為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵；試寫(xiě)出氰[（CN）2]溶于水的化學(xué)方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡(jiǎn)稱(chēng)PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）堿溶時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對(duì)其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對(duì)凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過(guò)大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（4）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)閏bda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時(shí)，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫(xiě)出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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