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室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗

編號

HA的物質的量

濃度(mol/L)

NaOH的物質的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝8

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

（2）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

練習冊系列答案
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瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大,則此時甲烷與氧氣的質量比為

A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:1

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al(SO4)2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱）

（2）流程圖中X的化學式為：_______________。

（3）反應Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨。

寫出陽極反應式：________________________ ____。

（5）反應Ⅶ的化學方程式為：_________________________ _____________；

NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________ _。

（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是 （填選項字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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不屬于人體能夠消化吸收的營養(yǎng)物質的是

A．糖類、油脂 B．蛋白質、淀粉 C．纖維素 D．水、礦物質

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離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．Ba(HCO3)2與澄清石灰水反應

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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下列說法正確的是

A．室溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：① 蒸餾水、 ② 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、③ 0.1 mol·L－1鹽酸、④ 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag＋濃度：①＞ ③＝④＞②

C．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7

D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測定室溫時NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

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（1）寫出A、B、E的化學式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應的化學方程式 。

（3）按要求寫方程式：

① 加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式 。

② C與足量鹽酸反應的離子方程式 。

③ A溶液與金屬鋁反應的離子方程式 。

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A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］

B．加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c（OH-）乘積相等

D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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