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某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol?L－1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+ + HCO3-，則溶液的pH約為

A．4　　 　　　　　　　　　 B．5　　　　　　　　　　　　　 C．6　 　　　　　　　　　　 D．7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）下列說法不正確的是（填序號(hào)）
 
．
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減�。�

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