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下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關說法正確的是（　�。�
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時攪拌可以增大溶質的溶解度
D．物質溶于水時不會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，試回答：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實驗中發(fā)現試管Ⅱ中溴水褪色，此現象能否說明一定有乙烯生產不能（填“能”或“不能”）．試管中另一現象可證明確實有乙烯生成，該現象是液體分層，油狀液體在下層；試管Ⅱ中溴水褪色能否說明是由于乙烯與溴水發(fā)生了加成反應不能（填“能”或“不能”）．通過測定反應后溶液的pH可進一步證明是發(fā)生了取代反應還是加成反應，原因是若發(fā)生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減�。蝗舭l(fā)生加成反應，不能生成HBr，水溶液pH升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出晾干，鐵棒質量增加了6g，問參加反應的鐵的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物(XX’n)的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質

B．ICl3 屬于共價化合物

C．上述反應中HCl是還原產物

D．ICl溶于水的反應：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是( )

A．錳鋼 B．青銅 C．鋁鋰合金 D．鑭鎳儲氫合金

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實驗常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應的離子反應方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數
據		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8   C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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