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下列變化加入適當氧化劑才能進行的是

[　　]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
d
d
選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化硫是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28ml H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
D
D
（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認二氧化硫已經(jīng)除盡
確認二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②

Ⅱ．某課外活動小組利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會
發(fā)生倒吸
發(fā)生倒吸
．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
單位時間內甲中的氣泡數(shù)
單位時間內甲中的氣泡數(shù)
來計量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鋁質容器盛裝冷濃酸．為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應的離子方程式為
 

 

（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無明顯變化，其原因是
 
．
（3）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后收集到氣體X．甲同學取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO2的體積分數(shù)為
 
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體X中還可能含量有H2．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
精英家教網(wǎng)
（1）丙同學認為還可能產生氫氣的理由是
 
．
（2）A中試劑可選用
 

a．高錳酸鉀溶液    b．品紅溶液     c．氫氧化鈉溶液     d．溴水
（3）B中加入的試劑可能是
 
，E的作用是
 
；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
 
．

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