Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

• A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同
• B、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
• C、pH=3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
• D、兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱電解質，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強電解質；
B、相同物質的量的一元酸能中和相同物質的量的一元堿；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進醋酸的電離；
D、弱電解質溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H⁺）不相同，故A錯誤；
B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進醋酸的電離，氯化氫是強電解質在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，所以鹽酸的pH大于醋酸的PH，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應導致抑制醋酸的電離，導致氫離子濃度降低，氯化氫是強電解質，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，易錯選項是B，注意等物質的量的一元酸中和氫氧化鈉的能力與酸的強弱無關，題目難度不大．