Question

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：B＞C＞A

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

分析：A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則A處于第ⅥA族，B處于第ⅡA族，C處于第ⅦA族，且B處于C相鄰的下一周期．故A、B處于第三周期，C處于第二周期．故A為硫元素，B為鎂元素，C為氟元素．結合元素周期律及原子結構回答．

解答：解：A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則A處于第ⅥA族，B處于第ⅡA族，C處于第ⅦA族，且B處于C相鄰的下一周期．故A、B處于第三周期，C處于第二周期．故A為硫元素，B為鎂元素，C為氟元素．
A、由分析可知，原子序數(shù)A＞B＞C，故A錯誤；
B、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑B＞A＞Cl，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑F＜Cl，所以原子半徑B＞A＞C，故B錯誤；
C、最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑C^-＞B²⁺，所以離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺，故C正確；
D、A為硫元素，B為鎂元素，C為氟元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，所以最外層電子數(shù)C＞A＞B，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)離子電荷及電子層排布推斷元素是關鍵．