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測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：取該合金12.00 g與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為14.56 L。請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)者利用以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：n（H2）==0.65 mol

根據(jù)合金的質(zhì)量列：

m(Mg)+m(Al)=12.00 g

根據(jù)Mg和Al失去的電子與生成H2得到的電子物質(zhì)的量相等列：

×2+×3=0.65 mol×2

聯(lián)立計(jì)算得：m(Mg)=1.20 g      m(Al)=10.80 g

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%

答案：10%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測(cè)得生成氣體體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂，鋁質(zhì)量各多少？（假設(shè)合金中不含其他金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優(yōu)異性能．
②為測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為
 
g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為
 
：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2）、若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2）、若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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