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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室常用質量分數為65%、密度為1.4g/cm3的濃硝酸配制稀硝酸，若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要多少體積的這種濃硝酸？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據c=
1000ρω
M
計算出質量分數為65%、密度為1.4g/cm3的濃硝酸的濃度，然后根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算出配制3mol/L的硝酸100mL，需要該濃硝酸的體積．
解答： 解：質量分數為65%、密度為1.4g/cm3的濃硝酸的濃度為：c=
1000×1.4×65%
63
mol/L=14.4mol/L，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則：C濃?V濃=C稀?V稀
14.4mol/L?V濃=3mol/L?0.1L
解得：V濃=0.0208L=20.8ml，
答：配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需濃硝酸的體積為20.8ml．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重課程知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純物質的方法錯誤的是（　�。�
選項物質混有的少量雜質量質質試劑及主要操作
A溴苯溴加入苯酚后過濾
B硝基苯CaCl2蒸餾
C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
DCO2CO通過灼熱的氧化銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A+0.15
BB→Cu+0.3
根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成化學電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越
 
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．
（2）Cu與A組成的原電池，
 
 為負極，此電極反應式為
 

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
 
先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）：c（SO42-）是（　�。�
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有自由移動的Cl-的是（　　）
A、KClO3溶液
B、KCl晶體
C、熔融的NaCl
D、氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求：
（1）參加反應的鐵的質量
（2）該稀硫酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol?L-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.3 mol
C、0.4 mol
D、0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、4.6g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數目為0.2NA
B、標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數目為0.2NA
C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數目為0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.4NA

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