Question

某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) , CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )

A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)方程式可知，生成0.9mol/LCO₂，則同時(shí)消耗CO是0.9mol/L，生成氫氣也是0.9mol/L。所以在反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)中生成的氫氣是1.9mol/L－0.9mol/L＝1.0mol/L，因此生成的CO也是1.0mol/L，所以最終的CO是1.0mol/L－0.9mol/L＝0.1mol/L，答案選A。