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已知pH =3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe( OH)₃形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe(OH)₂形式完全沉淀。CuCl₂溶液中含少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備晶體CuCl₂·2H₂O，擬定實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)最適宜的氧化劑是____。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO
C．H₂O₂
D．KMnO₄ (2)物質(zhì)Y是____。
(3)除去Fe³⁺的有關化學方程式是（用一個總的方程式表示）____。
(4)為了防止水解，要得到CuCl₂·2H₂O應控制的一定條件是____。

(1)C
(2) CuO[或Cu( OH)₂或CuCO₃]
(3)2FeC_l3+ 3CuO+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CuCl₂(4)使CuCl₂溶液在 HCl氣氛中加熱蒸發(fā)

練習冊系列答案

優(yōu)翼專項小學升學總復習系統(tǒng)強化訓練系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl₂通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO₃）₃溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄．請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是

+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K₂FeO₄）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是

蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：

4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl₂，生成更多的KClO；②

為下一步反應提供反應物

．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是

KNO₃

和

KCl

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質(zhì)量為278）

8.34

Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、濃縮、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）₃

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

開始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是

坩堝

．
②方案2中甲物質(zhì)是

，最后所得晶體中可能含有

（填字母序號）
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、FeSO₄ E、Fe₂（SO₄）₃ F、FeSO₄?7H₂O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是

防止雙氧水分解

，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點

濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長

．（至少二點）
④本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為

84%

．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的

第二組

（填“第一組”或“第二組”），理由是

第一組方案1需要灼燒，多消耗能源

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂ 的目的是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的簡便方法是

加熱至沸

．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

藍色褪去

．
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①

向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應

；②

滴加1.0mol?L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全

；③過濾；④

向濾液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全

；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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