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某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：

(1)兩個方案哪個符合當前的綠色理念：________；

(2)寫出方案甲中步驟②、⑧反應的離子方程式：________、________；

(3)無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：________；

(4)①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：________；

②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：________．

答案：
解析：

　　(1)乙(2分)

　　(2)②CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O(2分)�、跢e＋Cu2+＝Fe2+＋Cu(2分)

　　(3)確保Cu完全置換出來(2分)

　　(4)①可用磁鐵檢驗是否含鐵屑(或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產生)；(2分)

　�、趯⑺勉~粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥．(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是
稀硫酸
稀硫酸
，通入的B是
空氣
空氣
．
（2）反應②的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
．為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應生成的H+，有利于反應向右進行，提高Cu2Cl2的產率
但當OH-濃度偏大時，Cu2+能與OH結合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產率造成產物不純
OH-中和了反應生成的H+，有利于反應向右進行，提高Cu2Cl2的產率
但當OH-濃度偏大時，Cu2+能與OH結合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產率造成產物不純
．
（3）保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在
53℃～55℃
53℃～55℃
時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是
溫度過高，促進了CuCl2的水解
溫度過高，促進了CuCl2的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當前的綠色理念：
乙
乙
；
（2）寫出方案甲中步驟②、③反應的離子方程式：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：
確保Cu完全置換出來
確保Cu完全置換出來
；
（4）①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：
用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產生）
用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產生）
；②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：
將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥
將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

    ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

    ⑵ 反應②的離子方程式是                。為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是         。

    ⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是               。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學期學情調查（三）化學試卷 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調查（三）化學試卷 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反應②的離子方程式是                。為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是               。

 

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