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下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A、氨水使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，存在電離平衡；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該為亞硫酸根離子；
C．鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
D．氫氧化鈣能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．
解答： 解：A．氨水中一水合氨為弱堿，能夠電離出氫氧根離子使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該電離過程為可能的，其電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．氫氧化鈉是過量的，反應(yīng)生成亞硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．

（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
． 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布圖為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是
 
，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，
 
熔點(diǎn)較高，原因是
 
．
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物．若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是
 
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的顏色變淺，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個(gè)小時(shí)，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．
問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化．對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話進(jìn)行總結(jié)：
 
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問題2：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同．”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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