Question

(6分)在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

② 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

Answer 1

【答案】

①9.75g   ②0.3mol   ③0.75mol/L

【解析】考查原電池的應該判斷和計算。在原電池中較活潑的金屬是負極，失去遞增，發(fā)生氧化反應，因此鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電。

①3.36 L（標準狀況）的H₂是

轉(zhuǎn)移的電子是0.15mol×2＝0.3mol

負極反應式為Zn－2e^－＝Zn^2＋

所以根據(jù)得失電子守恒可知消耗的鋅是＝0.15mol

質(zhì)量是0.15mol×65g/mol＝9.75g

②根據(jù)①可知通過的電子的物質(zhì)的量是0.3mol

③根據(jù)氫原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol

所以其濃度為