Question

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說(shuō)明維生素C具有

 

  （填氧化性或還原性）
（2）在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應(yīng)中，

 

被氧化，

 

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

 

，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣

 

 mol
（3）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，被還原的元素是

 

（填元素符號(hào)），如有4mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（2）Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（2）Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O₂為氧化產(chǎn)物，由O元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，反應(yīng)生成1molO₂，
故答案為：Na₂O₂；Na₂O₂；O₂；1；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑；N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，4molHNO₃參加反應(yīng)由方程式可知消耗1.5molCu，則轉(zhuǎn)移電子為3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×10²⁴，故答案為：N；1.806×10²⁴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．