Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A、圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線
• B、前10 min內(nèi)用υ（N₂O₄）表示的化學反應速率為0.02mol/（L?min）
• C、25 min時，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
• D、前10 min內(nèi)用υ（NO₂）表示的化學反應速率為0.04 mol/（L?min）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．
A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定表示NO₂濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用N₂O₄的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（N₂O₄）；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（NO₂）．

解答： 解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用N₂O₄的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO₂）=

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），故B正確；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO₂濃度，故C錯誤；
D、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義，難度中等．