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有某鎂鋁合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液體積與生成沉淀質量的關系如下圖所示，則該合金中鎂的質量分數為_____________________。

解析：由沉淀從最大量到減少至一定量所需NaOH溶液體積，由此可求Al3+和Mg2+即Al和Mg的物質的量之比。                        

    由圖可知NaOH溶液有20 mL用以中和過量H2SO4，有50 mL用以沉淀Mg2+和Al3+，有10 mL用以溶解Al(OH)3。根據Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-+2H2O可知有30 mL用以沉淀Al3+，則有20 mL用以沉淀Mg2+，又知Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，則Mg，即Mg2+與Al，即Al3+物質的量之比為1∶1。

答案：47.1%


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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。

（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數為???????????? 。

（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是??????????? 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積???????????? mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉移，則合金中Mg的物質的量分數為????? 。

（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。

 

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