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下列說法正確的是(　　)

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一�、蹧Q定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻龃鬂舛�、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④


答案　A

解析　影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)，①正確，③錯誤；影響化學反應速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(如光等)，②正確；加壓對沒有氣體參加的反應影響不大，④錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有________________________________________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為________________________。

(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________。

(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學實驗的結(jié)果如下表：

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L－1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L－1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L－1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．v1＞v2＞v3  B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2  D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________ mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol 時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是________ mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線 Ⅰ 改變的條件可能是________，曲線 Ⅱ 改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

丙　　　　　　　　丁

單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應停止時，______產(chǎn)生的H2多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（    ）

A．水既是氧化劑又是溶劑                B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動                  D．總反應為：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

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