Question

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）

• A、Mg為電池的正極
• B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl^-
• C、不能被KCl 溶液激活
• D、可用于海上應(yīng)急照明供電

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；
B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答： 解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋ�激活，故KCl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；
D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的．原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．