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已知反應(yīng)：① 101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H＝－221 kJ·mol－1  ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1 ，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 

C．濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
，計算若燃燒1立方米CH4氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ？
3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？
7.15×106kJ
7.15×106kJ
．（甲烷體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?海淀區(qū)一模）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號）
①②③④
①②③④
．
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體
欲驗證上述性質(zhì)，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導(dǎo)管外，還必需要使用的玻璃儀器有
酒精燈
酒精燈
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（I）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法
如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好
如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好
．
（II）B和E兩個裝置中更合理的是
E
E
，理由為
B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗
B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗
．
（III）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實驗?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
A、E、F
A、E、F
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制備正溴丁烷（沸點：101.6℃）的反應(yīng)如下：
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反應(yīng)：n-C4H9OH 
濃H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
濃H2SO4
△
（n-C4H9）2O+H2O
3H2SO4（濃）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反應(yīng)物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，濃H2SO429mL，H2O20mL．
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
1．投料：在圓底燒瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇（約18mL）和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石．
（1）冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是
 
．
A．減少HBr的揮發(fā)B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化D．防止溫度過高導(dǎo)致炭化結(jié)焦
（2）本反應(yīng)中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷．硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
 
．
2．加熱回流：反應(yīng)裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是
 
．在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從
 
（填A(yù)或B）端進(jìn)水．
3．分離粗產(chǎn)物：反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進(jìn)行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4．洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機(jī)層．如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用
 
方法來判斷．對有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
5．收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分．要證明最終產(chǎn)物是n-C4H9Br，方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是(    )

A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是                            （    ）

       A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

       B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

       C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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