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右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

　 A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C.圖中T1＜T2

D.XZ線上任意點均有pH＝7

【答案】D

【解析】隨著溫度的升高，Kw會增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會有A關系；B中，固定氫離子濃度為十的負七次方，氫氧根濃度總是大于十的負七次方。D 中是一條Kw漸漸變大的線，PH也變大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請計算可逆反應H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，請通過計算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計算過程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO32-濃度隨時間變化關系的是
B
B

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質量分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出一水合氨的電離平衡常數
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是???????? 。

A．體系的密度不發(fā)生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變

C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

E．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3

①該反應的平衡常數表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×105 Pa的密閉容器中，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol?L－1

0.085

0.20

0.44

右圖表示在10 ℃和2×105 Pa下，該反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據以上數據，回答下列問題：

（1）在10 ℃和2×105 Pa時，該反應的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是_______。

（3）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是       。平衡之所以向該反應方向移動，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積Kw=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20．00

0．00

8

②

20．00

20．00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為            。

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