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在給定溫度下發(fā)生下述反應：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反應后的固體殘渣中含有4%的FeS2，試計算燃燒1kg這種硫鐵礦時放出的熱量。

5674.8 kJ。


解析:

設參加反應的FeS2的質量為x，生成Fe2O3是2/3x。

（1-x）=4%（2/3x+1-x），

 x=2.88/2.96 kg，

放出的熱量=kJ=5674.8 kJ

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定溫度下發(fā)生下述反應：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反應后的固體殘渣中含有4%的FeS2，試計算燃燒1 kg這種硫鐵礦時放出的熱量。

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